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16．根據鍵能數據估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反應熱△H為（　　）

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．

-485kj/mol

B．

+485kj/mol

C．

+l940kj/mol

D．

-l940kj/mol

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-akJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　　）

	A．	c＜d		B．	0.5a＞b
	C．	氫氣的燃燒熱為akj/mol		D．	一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

14．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關性質．

（1）寫出實驗室制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應中每生成1mol Cl₂時轉移電子的物質的量$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題．
（1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是過量的鐵粉和稀鹽酸．
（2）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），溶液中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），檢驗該離子的實驗操作、現象和結論是取少量待測液于試管中，滴入酸性的高錳酸鉀溶液，紫色褪去，則含有二價鐵離子；參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

12．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂），焙燒輝銅礦會產生大氣污染物SO₂，為探究SO₂的化學性質，用如圖裝置進行實驗．

（1）檢查A裝置氣密性的方法止水夾關閉導管a處，從分液漏斗注入水在錐形瓶與漏斗下端導管內形成水柱，一段時間內高度不變，則氣密性良好．
（2）實驗中，裝置B中的現象是紅色溶液變成無色，反應的離子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（3）裝置D可證明SO₂具有還原性，則D中的溶液可選用高錳酸鉀溶液（填化學式），現象為紫紅色溶液變成無色_．
（4）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

11．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內碳原子數是氫、氧原子數之和．該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．則下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	酯、A、B三種物質的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團
	B．	A的式量比B大14
	C．	B的式量比A大16
	D．	該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵

10．下列有關的說法中正確的是（　　）

	A．	在濃硫酸作用下可水解成相應的醇
	B．	滴加AgNO3溶液可產生白色沉淀
	C．	該鹵代烴發生消去反應只能生成一種烯烴
	D．	該鹵代烴經過消去、加成、消去只能生成一種烯烴

9．鉛蓄電池的充、放電反應方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

	A．	放電時，正極發生的反應是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
	B．	充電時，每消耗1molPbSO4的同時轉移2mol電子
	C．	放電時，該電池的負極材料是鉛板
	D．	充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

8．用CaCO₃與1mol•L^-1稀鹽酸反應制取CO₂，下列措施對反應速率幾乎沒影響的是（　　）

	A．	改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸		B．	加入更多的碳酸鈣
	C．	稍微加熱，升高反應溫度		D．	改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

7．已知I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），H-H鍵能為akJ/mol，H-I鍵能為bkJ/mol，則I-I鍵能是（　　）

A．

b+Q-a　kJ/mol

B．

2b-Q-a  kJ/mol

C．

2b+Q-a　kJ/mol

D．

b-Q+a　kJ/mol