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6．下列中涉及氧化還原反應的是（　　）

	A．	用明礬作凈水劑		B．	用硫磺粉處理散落在地上的汞
	C．	用食醋清洗水壺中的水垢		D．	服用復方氫氧化鋁片治療胃酸過多

5．下列說法正確的是③⑦⑩
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑧熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-
⑩酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

4．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列的5個反應（由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液）．請判斷反應⑤的反應熱△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有0^2-）燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質，O^2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時，在電極a接觸面上發生的電極反應為2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價層電子對互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp³，分子的空間構型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質地柔軟而且能導電，含1molA原子的該物質中σ鍵的數目為1.5N_A．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為N₂O．
（4）E的核外價電子層排布式是3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+9HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₃↑+3H₂O．

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）XZ₂分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，寫出XZ₂的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （填元素符號）．
（3）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是H₂O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態原子的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）E²⁺能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu²⁺，畫出配合物離子中的配位鍵．

20．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
	B．	將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的膠粒數為NA
	C．	0.5mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目為0.5NA
	D．	18gD2O含有的電子數為10NA

19．工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0，下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）

	A．	若容器中混合氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態
	B．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動
	C．	加入H2和使用催化劑均可提高CO的轉化率
	D．	平衡時，分離出CH3OH，逆反應速率先減小，后逐漸增大，平衡正向移動

18．如圖圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：據此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
	B．	白磷比紅磷穩定
	C．	石墨轉變為金剛石是吸熱反應
	D．	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

17．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，也可能發生氧化還原反應，下列反應一定不可能發生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃．
②以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-氧化成為CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續與NaClO反應生
成N₂、CO₂、Cl₂等．寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．