Question

20．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• B． 將1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為N_A
• C． 0.5mol NH₄HSO₄晶體中，含有H⁺數(shù)目為0.5N_A
• D． 18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、NH₄HSO₄晶體中無氫離子；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故制的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、NH₄HSO₄晶體H和S之間為共價鍵，故NH₄HSO₄晶體中無氫離子，故C錯誤；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．