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6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反應④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實驗裝置中，可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J的是fgh．

5．若在化學實驗中發(fā)生以下事故，處理方法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火
	B．	苯酚不慎沾在皮膚上，應馬上用NaOH溶液清洗
	C．	當不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，應立即用抹布擦拭，然后再用大量水沖洗
	D．	誤食氯化鋇溶液，應立即服用大量硫酸銅溶液解毒

4．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.015mol•L^-1•S^-1．
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內壓強不變          B．容器內氣體的密度保持不變
C．v_正（NO）=2v_正（O₂）         D．v_正（NO₂）=v_逆（NO₂）

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請?zhí)羁眨?br />（1）反應③的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反應④的離子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．．

2．下列分子中，同時含有離子鍵和共價鍵的是（　�。�

A．

CO2

B．

H2O

C．

Br2

D．

Na2O2

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污 物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c（填序號）．
a．H₂SO₄   b．BaSO₄   c．Na₂SO₄   d．NaOH    e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極發(fā)生兩個電極反應，反應式分別  是：①Fe-2e^-=Fe²⁺；
②4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）電極反應①和②的生成物發(fā)生反應得到Fe（OH）₃的離子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑．已知負極的電極反應是
CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．①正極的電極反應是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-（或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
②為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是CO₂；
（5）實驗過程中，若陰極產生44.8L（標況）氣體，則燃料電池消耗CH₄（標況）11.2L．

20．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖．
（2）化合物A的化學式為NH₄Al（SO₄）₂；請設計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）₂溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式2Ba²⁺+4OH ^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．

19．除去括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�

	A．	KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
	D．	C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

18．為激發(fā)同學們的學習興趣，王老師表演了魔術“會冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質分別是（　�。�

	A．	濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水		B．	稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
	C．	濃鹽酸-濃氨水		D．	稀硫酸-濃氨水

17．氧化亞銅（Cu₂O）作為一種重要的無機化工原料，在徐料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉化為Cu₂O的離子方程式為CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工業(yè)生產中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu₂O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式，）滴定管中
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄標準溶液20.00mI．，則產品中Cu₂O的質量分數(shù)為72%．