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1．下列表述正確的是（　　）

	A．	．氫氧根離子的電子式是：
	B．	•二氧化碳分子的比例模型是
	C．	．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
	D．	．12C和14C的原子結構示意圖均可表示為

20．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數為0.1NA
	B．	標準狀況下，11.2LH2所含的中子數為0.15 NA
	C．	7.8g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為0.2 NA
	D．	1mol羥基所含電子數為9 NA

19．工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

18．某同學欲配制4mol•L^-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L^-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol^-l）；
③足量的18mol•L^-l的濃硫酸．
（1）該同學將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質的量為0.28mol，
②中硫酸的物質的量濃度為3mol•L^-l．
（3）根據（1）中所選容量瓶規格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

17．下列物質中，含氫原子數目最多的是（　　）

A．

9g H2O

B．

0.3 mol硫酸

C．

0.4 mol甲烷

D．

0.2 mol磷酸

16．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數為NA
	B．	標準狀況下，18g水所含原子數為NA
	C．	常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA
	D．	常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

15．高聚酚酯P（）是一種環保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
請回答下列問題：
（1）D的分子式為C₁₅H₁₂O₂，反應①屬于消去反應；
（2）若反應②中兩種反應物物質的量之比為1：1，則除A外另一種產物的電子式是，E是高分子化臺物，其結構簡式為；
（3）B轉化為C的化學方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；
（4）B有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①能與NaHCO₃溶液反應
②遇FeCl₃溶液顯紫色
③分子中含一個-CH₃．

14．以下說法正確的是（　　）
①某溶液加入稀鹽酸產生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則溶液中一定含有大量CO₃^2-Na₂CO₃
②向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水制取Fe（OH）₃膠體
③除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
④工業上常用鐵質容器盛冷濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，能使鐵鈍化阻止反應進一步進行
⑤實驗室用圖1所示裝置制備并收集收集少量氨氣
⑥實驗室用圖2所示裝置除去Cl₂中的少量HCl．

A．

③④⑥

B．

①②③

C．

④⑤⑥

D．

①③④⑤⑥⑩

13．影響Fe 與鹽酸反應速率的因素有很多，但不包括（　　）

A．

鐵的用量

B．

接觸面積

C．

鹽酸的濃度

D．

溫度

12．某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）

	A．	向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
	B．	稱量時所用NaOH已經潮解
	C．	容量瓶中有蒸餾水
	D．	溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶進行定容