日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	32gO2和32gO3所含分子數目都為NA
	B．	標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
	C．	0.1mol Fe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA
	D．	標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣混合氣體中含有的分子數為NA

10．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
	B．	把物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n
	C．	常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是2或12
	D．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應時所得溶液的pH=7，因為5＜7＜8，在石蕊的變色范圍內，所以選擇石蕊作為指示劑

9．某研究學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究．已知鋁、氧化鋁、鐵、氧化鐵的熔點、沸點數據如下所示：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	------

請回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實驗現象為：有無色氣體放出．
（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液．

8．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉：（供氧劑）		B．	三氧化二鋁（制光纖）
	C．	三氧化二鐵（作涂料）		D．	明礬：（凈水劑）

7．如圖裝置中，容器甲內充入0.1mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質的質量增加2.24g隨著CO₂的繼續通入，活塞又逐漸向右移動．已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   2NO+O₂═2NO₂  2NO₂?N₂O₄（不考慮活塞的摩擦）下列說法中正確的是（　　）

	A．	活塞從D處移動到C處的過程中，通入CO2體積為2.24L（標準狀況）
	B．	NO2轉化為N2O4的轉換率為20%
	C．	活塞移至C處后，繼續通入0.01mol CO2，此時活塞恰好回到D處
	D．	若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發生從D到C，又從C到D的移動，則Na2O2的質量應大于1.56g

6．Cl₂、漂白液在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl₂溶于H₂O獲得氯水，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是HClO（填化學式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分與H₂的物質的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負極反應式為：Fe-2e=═Fe²⁺，則正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的穩定性對其生產和保存有實際意義．30℃時，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質量分數隨時間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液混合加熱時反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質，已知氣體M在標準狀況下的密度為0.76g．L^-1．過量的M與次氯酸鈉反應可制得Q，Q的相對分子質量為32，其中所含X的質量分數為12.5%．
①M的結構式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）₂反應產生磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g．L^-1標準狀況下）的無色無味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O．

4．鋁及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁原子的結構示意圖為．．
（2）工業上用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁．每生產1t Al，陽極大約會損失0.6t石墨．則石墨被氧化為CO和CO₂（填化學式）．
（3）納米氧化鋁用于透明陶瓷、高壓鈉燈燈管等．納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁顆粒的直徑約為10^-9～10^-7m，制取納米氧化鋁需要純凈的硫酸鋁，檢驗硫酸鋁溶液中是否含有Fe³⁺操作方法和現象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（4）電解法制備高品質AI（OH）₃的裝置如圖（中間用離子交換膜隔開），其反應原理為：
4NaAlO₂+10H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑則Al（OH）₃在陽極（填“陰極”或“陽極”）區沉積，電路中每通過2mol e時，理論上可制得2mol  Al（OH）₃．

3．向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	M點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	N點對應的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	S點對應的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	R點對應的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

2．A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示．其中某些物質可能已略去．已知D是單質，C、E是化合物．
（1）若A是單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態，B在常溫下為氣體，E是一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①A的電子式為；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl；
II的化學方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是單質，工業上用電解氧化物的方法獲得B．B元素原子的電子層數等于其最外層電子數．D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物．
①則D的化學式為H₂．
②寫出工業上用電解法制B單質的化學方式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
③若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；若C溶液顯堿性，則反應II的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．