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13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
	B．	在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　　）

	A．	將40g NaOH溶解于1L 水中
	B．	將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液
	C．	將1 L10mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
	D．	將4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

11．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

	A．	向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好
	B．	脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣
	C．	燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
	D．	U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

10．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度  ⑤滴加硫酸銅溶液．對反應速率有影響的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③⑤

9．下列有關(guān)溶液中各類平衡的說法正確的是（　　）

	A．	加水稀釋0.1mol•L-1 CH3COOH溶液時，溶液中所有離子濃度均減小
	B．	對FeCl3溶液進行稀釋時，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故溶液的酸性增強
	C．	可根據(jù)難溶電解質(zhì)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小
	D．	25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

8．有機物G的結(jié)構(gòu)簡式為：   G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．
已知：①X的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH₂$\frac{Ⅰ．B2H6}{Ⅱ．H2O2/OH-}$RCH₂CH₂OH；
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=C（CH₃）₂；C中官能團的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇，第①～⑦步中屬于取代反應的有⑤⑥⑦（填步驟編號）．
（3）寫出反應⑤的化學方程式：．
（4）第⑦步反應的化學方程式是．
（5）寫出F所有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體．

7．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	用熟石灰可處理酸性廢水		B．	焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫高
	C．	用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體		D．	用熱的純堿溶液可清除油污

6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2則△H1＜△H2
	D．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ

5．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	增大反應物的濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	B．	決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
	C．	NH4HCO3 （s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	D．	升溫能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

4．如圖是某同學設計的蒸餾裝置圖

①進水口是b（a或b）．
②裝置c的名稱是錐形瓶．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止爆沸．