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3．（1）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s），△H₁=-2983.2kJ/mol    
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s），△H=-738.5kJ/mol
根據上述信息，寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式4P（s、白磷）=P₄（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，則24gCH₄完全燃燒放出的熱量為1335kJ．

2．25℃、101kPa下，1mol C₈H₁₈完全燃燒生成液態水，放出5518kJ熱量，則C₈H₁₈燃燒的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

1．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態的標志ACE．
A單位時間內生成n mol N₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為21的狀態
C混合氣體的顏色不再改變的狀態
D混合氣體的密度不再改變的狀態
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
②其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol．

20．在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向逆反應方向移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為固體或純液體．

19．近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T₁＜T₂）
①反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）放熱反應．
②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）
N₂（g）+O₂（g）已達到平衡的是（填序號）bc．
a．容器內的壓強不發生變化
b．NO、N₂、O₂的濃度保持不變
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．單位時間內分解4mol NO，同時生成2mol N₂
（2）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO₂消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）  4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g） N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ•mol^-1
△H₂=-1160kJ•mol^-1．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO_x+2xCO═2xCO₂+N₂．

18．密閉容器中有CO和空氣的混合氣體14L，用電火花引燃，經充分反應后總體積為V L（假設所有體積均在同溫、同壓下測定，且空氣中O₂的體積分數以0.20計算．計算結果保留兩位小數）．
（1）若CO和O₂恰好反應，計算原混合氣體中CO的體積分數（請寫出必要過程）．
（2）若反應后總體積數V=13時，則原混合氣體可能的組成為（可不填滿，也可補充）．
第一種情況：V（CO）：V（O₂）=9：1（CO剩余）；
第二種情況：V（CO）：V（O₂）=5：6（原空氣中O₂剩余）；
第三種情況：V（CO）：V（O₂）=無．
（3）反應后總體積數V的取值范圍是12≤V＜14．

17．宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質量小等特點．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發生縮合反應生成新的有機物和水．苯酚還能發生如下反應生成有機酸酯：

如圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產物未寫出）：

請寫出：
（1）X的結構簡式．
（2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式．
（3）X和濃溴水反應時，1mol X最多能消耗Br₂4mol．
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環且屬于酯的其它可能的結構簡式．

16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請寫出：
（1）化學式ANaOH，BNH₃•H₂O，CNaHCO₃，DBa（NO₃）₂，XAl₂（SO₄）₃．
（2）無色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

15．純堿中常含有少量NaCl雜質．甲同學用下面的裝置測定n g純堿中Na₂CO₃的質量分數．其實驗步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量為m₁g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶內；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應器中不再產生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質量為m₂g．
請回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO₂．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO₂進入干燥器D．
（2）計算Na₂CO₃質量分數的數學表達式為（用m₁、m₂、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請再設計兩種其他的測定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平  ②燒杯     ③玻璃棒    ④鐵架臺、漏斗（過濾器）      ⑤干燥管    ⑥酒精燈   ⑦燒瓶      ⑧蒸發皿
供選擇的試劑：a．CaCl₂溶液  b．稀硝酸  c．AgNO₃溶液  d．堿石灰  e．稀鹽酸

實驗中所發生反應的 化學方程式	實驗所用主要儀器 （用編號表示）	實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

14．某芳香族化合物A的分子式為C₈H₈O₃，其苯環上的一鹵代物有兩種同分異構體．如圖表示化合物A～H之間的轉化關系，其中化合物G能發生銀鏡反應．

請回答：
（1）A的結構簡式．
（2）反應⑥的化學方程式．
（3）反應①的離子方程式+2OH^-$\stackrel{△}{→}$+CH₃OH+H₂O．
（4）檢驗化合物H的試劑是濃溴水（或FeCl₃溶液），化合物H和E反應的化學方程式，該反應類型是縮聚．
（5）寫三種A的同分異構體的結構簡式（要求所寫結構式苯環上取代基數目各不相同）．