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3．下列物質與其俗稱或化學式對應不正確的是（　　）

A	B	C	D
碳酸氫鈉	KAl（SO4）2•12H2O	FeSO4•7H2O	氧化鐵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②常溫時加入新制的Cu（OH）₂無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發現紅色褪去，則該有機物可能是（　　）

A．

甲酸

B．

葡萄糖

C．

蔗糖

D．

甲酸異丙酯

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
	B．	硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
	C．	二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
	D．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

20．以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	30g甲醛和醋酸的混合物含NA個碳原子
	B．	pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個H+
	C．	3.9g鉀完全轉化為KO2時轉移0.1NA個電子
	D．	1mol H2S有2NA個H-S鍵

19．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數為0.5 NA
	B．	1.7g 氨氣（NH3）所含原子數目為 0.4NA
	C．	同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
	D．	1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數為3NA

18．某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO₃溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產生．當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產生的氣體為氧氣（或O₂）．
（2）當反應過程中轉移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

17．CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖：
回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要量筒、燒杯．
（3）該工藝會產生一定量的酸性氣體，該氣體是SO₂（寫分子式），應加以回收處理．
（4）已知氧化亞銅（Cu₂O）與稀H₂SO₄反應有CuSO₄和Cu生成．假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是bc（選填序號）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈現藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產生，說明固體中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O
（5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數據是銅粉的質量和最終所得CuO的質量（用文字表示）．

16．莽草酸結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該物質分子式為C7H10O5
	B．	該物質與乙酸互為同系物
	C．	該物質能與乙醇發生酯化反應
	D．	1mol該物質與Na反應時，最多消耗Na 4mol

15．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵
	B．	標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數為0.3NA
	C．	室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數為0.2NA
	D．	將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數為6NA

14．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）硫離子的原子結構示意圖為，加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃～400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
③檢查裝置D內溶液中有SO₃^2-無SO₄^2-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
④裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．