Question

15．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，44g CO₂中含有2N_A個碳氧雙鍵
• B． 標準狀況下，0.1mol Al³⁺含有的核外電子數為0.3N_A
• C． 室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數為0.2N_A
• D． 將1mol N₂和3mol H₂通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數為6N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析；
B、鋁離子中含10個電子；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，然后根據n=CV來計算氫氧根的物質的量和個數；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2N_A個，故A正確；
B、鋁離子中含10個電子，故0.1mol鋁離子中含1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1N_A個，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于6N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．