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11．下列關于氧化物的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬氧化物都是堿性氧化物
	B．	與水反應可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
	C．	酸性氧化物都可以與強堿反應
	D．	不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

10．下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（　　）

	A．	鹽酸、硫酸、五水硫酸銅		B．	NH3、Cu、空氣
	C．	NaOH、SO2、空氣		D．	氨水、食鹽、酒精

9．就有關物質的分離回答下面的問題，有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．

物質	熔點/°C	沸點/°C	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

8．現用18.4mol/L的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用①（填代號①10mL、②50mL、③100mL三種規格）的量筒．量筒里的濃硫酸倒入盛有適量水的燒杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗滌量筒．
（3）將所配制的稀硫酸進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）定容時液面低于刻度線、量取濃硫酸時仰視讀數．

7．要使相同物質的量濃度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的數目相同，則所取兩溶液的體積比是（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

3：2

D．

2：3

6．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出下列物質的化學式XBaCl₂[或Ba（NO₃）₂]、ABaSO₄、BAgCl
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入過量的HNO₃（填化學式），之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是蒸發、過濾（填操作名稱）

5．根據所學化學知識計算：
（1）6.02×10²²個Na⁺的物質的量為：0.1mol．
（2）3molH₂O的質量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH₄和CO₂物質的量之比為1：1； 分子個數之比1：1；原子個數之比5：3；質量比4：11．

4．A、B、C三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體，甲、乙、丙是三種單質，上述單質和化合物之間存在如圖反應關系，據此推斷：
（1）化合物A、B、C分別是（用化學式表示）：ANa₂O₂BH₂OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分別是（寫名稱）：甲鈉乙氧氣丙氫氣．寫出A與B反應生成乙和C的反應方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．將一盛滿Cl₂的試管倒立在水槽，當日子照射相當長時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設反應前后體系溫度相同）（　�。�

A．

$\frac{1}{4}$

B．

$\frac{1}{3}$

C．

$\frac{1}{2}$

D．

$\frac{2}{3}$

2．我國女科學家屠呦呦發現青蒿素（青蒿素的化學式：C₁₅H₂₂O₅），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經挽救了數百萬人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人．下列關于青蒿素的敘述錯的是（　�。�

	A．	青蒿素的一個分子中的含有42個原子
	B．	青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%
	C．	青蒿素的相對分子質量為282
	D．	0.1mol青蒿素的質量為28.2