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1．在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO+H₂O═CO₂+H₂，達到平衡后，測得為CO₂0.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為（　　）

A．

0.7mol

B．

0.8mol

C．

0.6mol

D．

0.9mol

20．高效水處理劑ClO₂在實驗室中通過以下反應制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　　）

	A．	CO2 是氧化產物
	B．	1mol KClO3 參加反應，轉移的電子為1mol
	C．	KClO3 在反應中被氧化
	D．	H2C2O4的還原性強于ClO2 的還原性

19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	強堿性無色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
	C．	含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

18．現有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現通過如表實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．

實驗步驟和方法	實驗現象
1．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味	只有F、G兩種液體沒有氣味
2．各取少量于試管中加水稀釋	只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現象，且E中發生了皂化反應

試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．

17．已知，T℃溫度下，反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的平衡常數K=9．向容積固定的某真空容器中充入N₂（g）、H₂（g）和NH₃（g），使其濃度分別為3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃溫度下發生上述反應．下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應開始后，反應要放出能量
	B．	建立平衡狀態時c（N2）＜3 mol/L
	C．	該條件下，平衡時N2的體積分數為$\frac{1}{14}$
	D．	反應條件變化時，其K值也一定發生變化

16．危險品的安全存放事關重大．
（1）電石是一種遇水即產生可燃性氣體的物質，主要成分是CaC₂，常含有雜質CaS．
①CaC₂中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC₂與鹽酸反應的化學方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．
（2）Mg₂Si遇水會產生自燃性氣體，也是一種危險品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態水和固態氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH₄遇水立即發生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應的化學方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質，處理該物質常用三種方法．
①CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe²⁺可生成紅色弱電解質，另一種與H作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式-5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其工業合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發生以上反應．
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3，N₂和H₂的轉化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{10-9}{a-0.01}$．

14．一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的N₂氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質的量之比為3：2，右室內發生如下反應：3A（g）+2B（g）?C（g）．反應開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應在恒溫下進行，當反應達平衡狀態時，活塞處于容器中間．
試回答下列問題：
①右室氣體反應前后的壓強之比為2：1，物質的量之比為3：1．
②應達平衡時氣體A的轉化率為83.3%．
③容器中左右兩室起始時充入的各物質的量均為原來的兩倍，那反應前活塞相對于原來的$\frac{1}{4}$處將不變（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達平衡時，活塞相對于中間位置將偏右（填“偏左”、“偏右”或“不變”）．A的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

13．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整．向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：

反應過程	化學方程式	焓變△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（2）在初始階段，甲烷蒸氣重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可表示平衡常數（記作K_p），則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_p=$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）×p（CO）}{p（C{H}_{4}）×p（{H}_{2}O）}$； 隨著溫度的升高，該平衡常數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質的量分數的影響如下圖：

①若要達到H₂物質的量分數＞65%、CO物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是B．
A.600℃，0.9MPa     B.700℃，0.9Mpa
C.800℃，1.5MPa     D.1 000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1MPa條件下，系統中H₂物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質的量分數降低，原因是導致生成的氫氣和氧氣反應．

12．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
	B．	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol-1，則a＞b
	C．	氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩定