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科目： 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同．

陰離子	Cl^-、SiO₃^2-、OH^-、NO₃^-
陽離子	H⁺、Ag⁺、Na⁺、K⁺

已知A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：
AHCl，BNa₂SiO₃，CAgNO₃，DKOH．
（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：

溶液	A	C	D
試劑瓶序號

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12．下列變化過程中△H＜0的是（　　）

	A．	Na與水反應		B．	HCl分解為H₂和Cl₂
	C．	電解Al₂O₃得到Al和O₂		D．	Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體混合反應

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11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
	B．	NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后顯酸性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	D．	氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

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10．能發生離子反應，但不會產生沉淀的是（　　）

	A．	澄清石灰水中通入CO₂		B．	NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液
	C．	MgSO₄溶液中滴加NaOH溶液		D．	氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液

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9．請根據化學方程式計算：完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質的量是多少？需要物質的量濃度為3mol•L^-1的稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）

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8．3.01×10²³個氨分子（NH₃）含0.5mol氨分子，1.5mol氫原子，5mol質子，3.01×10²⁴個電子．

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7．今有七種物質：①鋁線 ②熔化的KNO₃ ③NH₃ ④NaCl晶體 ⑤液態氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧二氧化碳其中屬于電解質的是②④⑤，屬于非電解質的是③⑦⑧，上述狀態下能導電的是①②⑥．

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6．用反應的化學方程式表示下列幾種常見離子的檢驗方法．
（1）NH₄Cl中的NH₄⁺ 檢驗NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（2）NaCl中的 Clˉ 檢驗NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（3）K₂SO₄中的SO₄²ˉ 檢驗K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．

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5．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數為35，該微粒符號可表示為（　　）

A．

${\;}_{18}^{35}$Cl^-

B．

${\;}_{17}^{35}$Cl

C．

${\;}_{19}^{35}$Cl^-

D．

${\;}_{17}^{35}$Cl^-

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4．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1molCO的質量是28g		B．	HNO₃的摩爾質量63g
	C．	${\;}_{53}^{131}$I 的中子數為53		D．	H₂O和Al³⁺的核外電子總數不同

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