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10．能發(fā)生離子反應，但不會產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液

分析 離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，均可發(fā)生離子反應，結(jié)合不生成沉淀來解答．

解答 解：A．反應生成碳酸鈣沉淀，故A不選；
B．反應生成碳酸鈉和水，沒有沉淀，故B選；
C．反應生成氫氧化鎂沉淀，故C不選；
D．反應生成AgCl沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子反應，為基礎性習題，把握復分解反應的條件及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意常見的難溶物判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖，有關推斷不正確的是（　　）
A．可以與堿發(fā)生反應B．可以發(fā)生水解反應
C．該物質(zhì)易溶于水D．可以發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現(xiàn)象如表
反應編號反應物質(zhì)有關現(xiàn)象
①A+B有沉淀生成
②B+C有氣體放出
③C+D有沉淀生成
④B+D無明顯現(xiàn)象
⑤A+D有沉淀生成
根據(jù)實驗現(xiàn)象，按要求回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
（2）寫出實驗中反應②的離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
B．乙醇和水可以任意比互溶，主要是因為乙醇和水分子間能形成氫鍵
C．硫酸鋇、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D．煤的氣化、液化和干餾均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號可表示為（　　）
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有4mol SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是240克．
（2）V mL  Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．
Ⅱ．在120℃時分別進行如下四個反應：
A．2H2S （g）+O2（g）═2H2O （g）+2S （s）     
B．2H2S （g）+3O2 （g）═2H2O （g）+2SO2 （g）
C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O （g）+2CO2 （g）      
D．C4H8 （g）+6O2 （g）═4H2O （g）+4CO2 （g）
（1）若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是B；符合關系式d前=d后和p前=p后的是C．（請?zhí)顚懛磻拇枺?br />（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A．（請?zhí)顚懛磻拇枺?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負”）；該極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關氧族元素的敘述中，正確的是（　　）
A．都能生成+6價化合物B．原子的最外層電子數(shù)都是6
C．都能生成穩(wěn)定的氫化物D．單質(zhì)在通常情況下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）
A．pH=6的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-6mol•L-1
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
C．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＜②＜③

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