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3．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	B．	在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
	C．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
	B．	將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
	C．	中和體積與物質的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質的量相同
	D．	中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同

1．利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態的是bc（填代號）．
a．I₂（g）與WI₂（g）的濃度相等     b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變    d．容器內混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I₂（g）和足量W（s），5min后反應達到平衡．則0-5min內的平均反應速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡時I₂（g）的轉化率為25%．相同溫度下，若開始加入I₂（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數   b．達到平衡的時間  c．I₂的物質的量濃度   d．平衡時WI₂的體積分數
（4）為提高該反應的反應速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應在石英真空管中進行，先在溫度為T₁的一端放入未提純的W粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₂的一端得到了純凈的晶體，則溫度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I₂．

20．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時間里C的化學反應速率．

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氧化鈉與水的反應：Na2O+H2O═2Na++2OH-

18．下列物質中屬于強電解質的是（　�。�

A．

氧化鈉

B．

二氧化硫

C．

氨水

D．

氯氣

17．硝酸在工業及科研上常用于物質的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L^-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當觀察到E中球形干燥管中出現紅棕色．現象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c．d表示相應儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是（　　）

選項	氣體	a	b	c	d
A	CO2	鹽酸	CaCO3	飽和Na2CO3溶液	濃硫酸
B	NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
C	Cl2	濃鹽酸	MnO2	飽和NaCl溶液	濃硫酸
D	NO2	濃HNO3	銅屑	H2O	固體NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列表示或說法正確的是（　�。�

	A．	質子數為17、中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	等物質的量的水與重水含有相同數目的中子數
	C．	氯分子的電子式：
	D．	恒溫恒容條件下HI分解成氣態I2的反應，體系的總壓強保持不變時，說明反應處于平衡態

14．某礦物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂中的一種或幾種物質組成．現進行如圖所示實驗：
（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）（　�。�

	A．	步驟1中減少的固體一定是混合物
	B．	根據上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
	C．	根據步驟2可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
	D．	根據步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質量分數為50%