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19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	氧化鈉與水的反應：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-

分析 A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；
B．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉．

解答解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．銅片置于硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．氧化鈉與水反應的離子方程式為：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-，故D正確；
故選D．

點評本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案

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10．2008年9月27日，中國航天員首次在太空成功回收了暴露試驗的固體潤滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國首次暴露于太空環境并成功回收的空間材料試驗樣品，經過太空的試驗以后，以肉眼觀察，發現兩類產品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤滑薄膜產品，表面變得更為粗糙．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	原子氧比氧氣化學性質活潑，二者互為同素異形體
	B．	銀與銀合金的薄膜材料化學性質活潑
	C．	原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產品沒有影響
	D．	二硫化鉬潤滑薄膜產品不適合用作航天器的潤滑劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據右側能量變化示意圖1；請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K₁＜K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態韻是bd （填字母）．
a．容器內B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）_正=v（C）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度
分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C 　　 b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N₂的轉化率a（N₂）=25%，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質的量為3amol
	B．	若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質的量一定大于4mol
	C．	若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數為$\frac{a}{2-a}$
	D．	若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某礦物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂中的一種或幾種物質組成．現進行如圖所示實驗：

（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）（　　）

	A．	步驟1中減少的固體一定是混合物
	B．	根據上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
	C．	根據步驟2可以得出藍色溶液中n（Cu²⁺）=0.02mol
	D．	根據步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質量分數為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H₂、I₂（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深
④飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．

A．

②③⑤⑥

B．

③⑤⑥⑨

C．

③⑤⑥⑦

D．

④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，劃線元素被還原的是（　　）

	A．	2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O		B．	Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
	C．	KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+H₂O		D．	2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛生安全標準規定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移KMnO₄吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）．
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO₄溶液的作用是除去空氣中的O₂；
（5）已知D、E、F中發生同一反應，實驗中PH₃被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4mol/LNa₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）

	A．	溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
	B．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	C．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
	D．	通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

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