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13．火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）該反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是產物無污染．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
（5）H₂S熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是為H₂S熱分解反應提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓．

12．T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發生如下反應：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時反應達到平衡狀態，剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請填寫下列空白：
（1）x=4，該反應平衡常數的表達式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應達到平衡時，A的轉化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時改變容器體積保持壓強不變，欲使達到新的平衡時，各物質的體積分數與原平衡相同，則應再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1， 則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

10．下列廢棄物處置方法不正確的是（　　）

	A．	將除鐵銹后殘余的稀硫酸倒入廢液缸中
	B．	將制備氧氣后殘余的二氧化錳回收利用
	C．	將還原氧化銅后殘余的一氧化碳點燃
	D．	將用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

9．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）

	A．	△H=-2 878 kJ•mol-1		B．	△H=-2 658 kJ•mol-1
	C．	△H=-1 746 kJ•mol-1		D．	△H=-1 526 kJ•mol-1

8．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　　）

	A．	已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）═6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
	C．	已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
	D．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固體體積，平衡時 G 的體積分數隨溫度和壓強的變化如下表所示．請填寫下列空格：

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）表中數據b＜ f． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應的熵變△S＞ 0，△H＞ 0． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根據表中數據，可計算求得915℃、2.0MPa時E 的轉化率為60%．
（4）上述反應達到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E 的體積分數的是AD
A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E        B．保持容器內壓強不變，充入一定量的氣體 G
C．加入少量固體F的粉末                D．保持容器容積不變，同時充入一定量的氣體 E 和G．

6．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol^-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H₂+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（3）Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2CLl-H₂0=CLl₂0+H₂，陰極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu₂O的理論產量為144g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負（填“正”或“負”）極相連．

5．某溫度下，反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　　）

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

	A．	反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
	B．	平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
	C．	平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
	D．	平衡時，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

4．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N₂和O₂完全反應，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1
③用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₃H₆（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有9N_A個電子轉移時，放出741kJ的熱量．C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃燒30克，產生液態水放出熱量898.2kJ，則關于二甲肼燃燒熱的熱化學方程式CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．