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科目: 來源: 題型:選擇題

3.某地區的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干種,某研究小組為確定其成分,設計并完成了如下的實驗:

已知:Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag(S2O32]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag(S2O32]3-+CO32-則下列說法中正確的是(  )
A.試樣溶液中肯定存在S2O32-、CO32-,可能含有NH4+、Al3+、K+
B.沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物
C.將少量氣體1通入溶液2中肯定會產生白色沉淀
D.取少量溶液1滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.已知下列數據,則下列熱化學方程式不正確的是(  )
 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 生成(拆開)1mol化學鍵放出(吸收)的能量 436kJ243kJ  431kJ
A.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ•mol-1
B.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ•mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:填空題

1.二氧化碳與氫氣催化合成甲醇,發生的反應為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知:
 化學鍵 H-H C-O C=O H-O C-H
 鍵能(KJ•mol-1 436 326 803 464 414
計算上述反應的△H=-46kJ•mol-1
(2)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,下列事實可以說明該反應已達到平衡的是BCEF(填選項字母)
A、容器內氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數保持不變
C、H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1:1       D、該反應的平衡常數保持不變
E、混合氣體的平均相對分子質量不變           F、容器中壓強保持不變
(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在不同催化劑作用下的反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示,據表中數據繪制圖1:
 相同時間內CO2轉化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
(T5時,圖1中C點轉化率為66.67%,即轉化了$\frac{2}{3}$)
①催化劑效果最佳的反應是反應Ⅰ(填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”、“反應Ⅲ”)
②T3的b點v(正)>v(逆).(填“>”“<”“=”)
③T4的a點轉化率比T5的c點高原因是該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動.
④在溫度為T5時,該反應的平衡常數K=$\frac{100}{27}$.
⑤在溫度為T5時,CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如圖2所示.
當時間到達t1時,將生成的甲醇和水同時除去,并維持該溫度,在t2時達到平衡.
請在圖2 中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線.

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是(  )
A.新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上,試紙由藍色變紅色,最后變無色
B.變色鏡遇強光顏色變深主要是由于鹵化銀見光分解而造成的
C.用有機溶劑就可以從碘水中提取碘單質
D.C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數的增大而增強

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后,產物與足量的過氧化鈉充分反應,過氧化鈉增加了mg,不符合此要求的物質是:(  )
A.H2B.COC.H2和CO的混合物D.CH4

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科目: 來源: 題型:解答題

19.將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應,將所得溶液平分成兩份,向一份溶液中加入足量Zn粒,產生0.560L(標準狀況)氣體.計算所用鹽酸中HCl的物質的量濃度.

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科目: 來源: 題型:解答題

18.將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g,求原混合物中NaCl的質量.

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科目: 來源: 題型:填空題

17.常溫下,0.1mol•L-1HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=108,現取0.1mol•L-1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化).試回答下列問題:
(1)混合液呈堿(填“酸”“中”或“堿”)性,理由(用離子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)大于(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+).

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科目: 來源: 題型:填空題

16.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅,為了測定該合金中鋁的含量,設計如下實驗方案,請回答有關問題:
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-]
(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的儀器名稱是托盤天平.
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸,過濾,濾液中主要含有的金屬離子是Mg2+、Al3+,濾渣的主要成分是Cu.
(3)向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,有關反應的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.

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科目: 來源: 題型:解答題

15.如圖所示,有一個硬質玻璃管兩端郡裝有帶導管的單孔塞,在試管中的右、中、左三個部位,分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球.實驗時,從右端緩慢通人C12,同時在乙處微微加熱,并將熱源從乙向丙處慢慢移動,觀察到的現象是:
在丙球處有橙色的溴(物質名稱)產生,甲球呈藍色.當熱源從乙向丙移動時,在乙與甲間有紫黑色的物質在玻璃壁上析出.
用化學方程式解釋丙球的變化:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質是碘固體,這是因為熱源從乙向丙移動,甲、乙間碘升華.

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