Question

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：
[已知AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-]
（1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg²⁺、Al³⁺，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關反應的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）稱量固體藥品時需要的儀器是托盤天平；
（2）Al、Mg性質都較活潑，能和稀鹽酸反應生成金屬陽離子，Cu和稀鹽酸不反應；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉．

解答 解：（1）稱量固體藥品時需要的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；
（2）Al、Mg性質都較活潑，能和稀鹽酸反應生成金屬陽離子，Cu和稀鹽酸不反應，所以濾液中金屬離子是Mg²⁺、Al³⁺，濾渣主要成分是Cu，
故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；Cu；
（3）剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．

點評 本題以金屬的分離和提純為載體考查離子方程式的書寫、物質成分判斷等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，注意氫氧化鋁能溶于強堿溶液，為易錯點．