Question

5．室溫下，向含有溶質為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 向NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 向Na₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）═[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• C． 向CH₃COONa溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• D． 向NH₄Cl溶液中通入NH₃：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫銨溶液中通入二氧化碳氣體后，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸電離出大量碳酸氫根離子，則c（NH₄⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）；
B．反應生成亞硫酸氫鈉，關鍵亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．反應生成等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸部分電離，則c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
D．反應后溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨，溶液顯示堿性，根據電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．NH₄HCO₃溶液中通入CO₂，二氧化碳與水反應生成的碳酸能夠電離出碳酸氫根離子，導致碳酸氫根離子濃度最大，則c（NH₄⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．向含有0.1molNa₂SO₃溶液通入0.1molSO₂，恰好反應生成亞硫酸氫鈉，根據亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）═[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故B正確；
C．向含有0.1molCH₃COONa溶液中通入0.1molHCl，反應生成0.1mol醋酸和0.1molNaCl，鈉離子和氯離子不水解，醋酸在溶液中部分電離，則c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．含有0.1molNH₄Cl溶液中通入0.1molNH₃，銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，混合液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．