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4．某學校實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）試劑配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100ml容量瓶，玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規格的量筒；（填字母選項）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．（填字母選項）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

3．可用于判斷化學反應的自發與否的是（　　）

A．

僅用焓變

B．

僅用熵變

C．

僅用溫度差

D．

用△H-T△S

2．下列反應是氧化還原反應的是（　　）

	A．	S2-+2H+═H2S↑		B．	2Fe3++Fe═3Fe2+
	C．	NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl		D．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

1．實驗室需用230mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）來配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標有：①溫度、②濃度、③規格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數字符號）

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

20．某同學幫助水質檢測站配制230mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液以備使用：該同學應選用天平（托盤天平）（儀器名稱）稱取NaOH固體1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應．

19．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	H2+F2═2HF		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
	B．	標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
	C．	16gO3比16gO2所含的氧原子數多
	D．	22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數

17．25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=5.9×10^-10mol•L^-1（保留到小數點后一位）．

16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

	A．	由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
	C．	同濃度的四種溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的濃度由大到小的順序是：④＞①＞③＞②
	D．	AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3