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14．在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應中Q＞0 （選填“＞”或“＜”）．
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是cd．
a．容器中壓強不變   b．反應熱不變    c．v_正（H₂）=v_逆（CO）   d．CO₂的質量分數不變
（3）800℃，在固定容積的密閉容器中加入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.03mol/L，反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率大（填“大”或“小”）．
（4）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如表：
850℃時物質的濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	O.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時CO的濃度 c₁=0.08mol/L，H₂O （g）的轉化率=40%．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣     b．降低溫度      c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

13．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A． Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同B．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡，請寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=[Cr³⁺]•[OH^-]³=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

12．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（3）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234mol/L（保留小數點后三位）
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v （2-3）、v（5-6）、v （l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol•L^-1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．

（1）寫出反應的化學方程式2NO₂?2NO+O₂．
（2）在10s內氧氣的反應速率7.5×10^-4mol/（L•s）．
（3）若反應延續至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線；
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
	B．	熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
	C．	熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
	D．	書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數值和單位，還要注明各物質的聚集狀態

9．碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=-1160kJ•mol^-1；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）；．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是bd（選填序號）
a．CH₄的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T₁升高到T₂時，平衡常數K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些b．
a．H₂的逆反應速率      b．CH₄的體積分數c．混合氣體的平均相對分子質量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L^-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L^-1
③HNO₂的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

8．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅，小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應后過濾，得少量濾渣和濾液，關于該實驗，下列說法正確的是（　　）

	A．	發生的反應都是置換反應		B．	實驗所得濾液是純水，可直接排放
	C．	濾渣中一定含銅和鋅		D．	反應前后液體的酸性減弱，pH變小

7．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH₃、HNO₃等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N₂和H₂通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O₂→2CO   ②C+H₂O（g）→CO+H₂   ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生產中將焦炭、H₂O（g）和空氣（設空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：則表中x=44m³．

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標準狀況）	x	20	12	60	1.0

（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環境．已知氣缸中生成NO的反應為：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10^-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO₂和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）25℃時，電離平衡常數：

化學式	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4  K2=4.3×10-5

回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系不正確的是AD
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
b．常溫下，0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（列出計算式）

6．對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環境的負面影響．
（1）25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol．
（2）25℃時，反應2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數K=2.96×10^-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO₂分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2（}C{O}_{2}）}$＜2.96×10^-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，請在坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖．
（3）1600℃時，反應2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）的平衡常數K=1.0×10⁸．經測定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^-5mol/L和4.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個1600℃時的補燃器，并不斷補充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^-4mol/L．則經補燃處理后尾氣中CO的濃度為2.0×10^-6mol/L．（結果保留兩位有效數字）
（4）以CO和O₂為電極燃料，以熔融K₂CO₃為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．

5．將CO₂轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO₂+3H₂$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH+H₂O

（1）由圖1所示的能量變化，寫出將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）一定溫度下，若上述制備甲醇的反應在體積為2L的密閉容器中進行并保持溫度不變，起始時投入1  mol CO₂、4mol H₂，達到平衡時H₂與CO₂的物質的量之比為8：1，CO₂的轉化率是80%．
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，實驗室利用圖2裝置模擬該法：
①M區發生反應的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．
②已知電解池溶液里Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）處理廢水時，最后Cr³⁺以Cr（ OH）₃形式除去，當c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 時，Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）₃]=6.4xl0^-31，lg2=0.3）