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14．呵護生存環境，共建和諧社會．
（1）2012年12月世界氣候大會在多哈召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號）．①SO₂        ②CO₂        ③NO₂
（2）自行車的部分構件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機合成材料的是②或③（每空只填一種構件的序號）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應投入如圖1所示A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．
（4）某研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件，進行如圖2對照實驗：

【實驗現象】數天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕：
【實驗結論】金屬銹蝕的條件是金屬表面與電解質溶液接觸、金屬表面與空氣接觸；
【結論分析】鐵釘生銹主要屬于電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）；
【拓展應用】寫出金屬防護的一種常用方法涂上油漆（或改變金屬內部結構、表面鍍鉻防護）．

13．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中的化學反應方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會發生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是出現白煙．
（5）生石灰與水反應生成Ca（OH）₂并放出熱量．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是C（填字母）．

12．下列關于試劑保存的說法錯誤的是（　　）

	A．	氫氟酸不能存放于玻璃瓶中
	B．	氯水存放于棕色試劑瓶中
	C．	少量金屬鈉保存在煤油中
	D．	氫氧化鈉溶液存放于玻璃塞的試劑瓶中

11．下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（　　）

	A．	能干燥氯氣		B．	能使蔗糖炭化
	C．	久置后濃度變大		D．	加熱時能與碳反應

10．下列關于如圖所示裝置敘述正確的是（　　）

	A．	銅片質量逐漸減小		B．	H+在銅片表面被還原
	C．	電流從鋅片經過導線流向銅片		D．	銅是負極，銅片上有氣泡產生

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數逐漸增大的前四周期元素．B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E原子核外未成對電子數為4．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C₂D分子的空間構型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可判斷E（BD）₅晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態E²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁴3s²3p⁶3d⁴；
（4）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高（填高或低），其主要原因是NH₃分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態，是一種穩定結構；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A₂BD分子空間構型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．A₂BD和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃雜質）先生產銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質的析出及Al³⁺水解；
（2）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經靜置、過濾、洗凈，得BaSO₄93.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；
（4）有同學認為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導出銨明礬的化學式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]在工業生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業；還用作聚合的引發劑、纖維工業的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

7．SO₂是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂使之轉化為NaHSO₃，再用SO₂為原料設計的原電池電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na⁺向Y中移動（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應式2HSO₃^-+2e^-═2SO₃^2-+H₂↑；
（4）陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO₂ 和O₂生成．則陽極發生的副反應的電極反應式為2HSO₃^2--4e^-═2SO₂↑+O₂↑+2H⁺；
（5）治理SO₂污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2H₂S（g）+O₂（g）═2S（g）+2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1
③4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
則2mol S（g）全部轉化為S₂（g）的反應熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol^-1（用含有a、b、c的式子表示）．

6．已知B是中學化學中常見的金屬單質，E為地殼中含量最多的元素構成的單質，H常溫下為無色液體，反應③、④是工業生產C的重要反應，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據下列框圖所示，試回答：

（1）反應②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的是②③⑤⑥；
（2）反應①的化學方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時與D反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）F與A、H反應，當有7.8g F參加反應時轉移的電子數目是6.02×10²²．

5．某學習小組依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計制備磺酰氯（SO₂Cl₂）的裝置如圖，有關信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點/℃	69.1	-34.6	-10
性質	遇水發生劇烈水解

（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl₂，則反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）B儀器的作用是使揮發的產物SO₂Cl₂冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴           B．常溫             C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl₂將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO₂，即發生反應．充分反應后，繼續通入Cl₂使裝置中的SO₂進入燒杯中被吸收．分離產物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
經分析SO₂Cl₂與H₂O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl₂溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為X g、Y g．計算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反應中，SO₂的轉化率為（用含X、Y的代數式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．