Question

13．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中的化學反應方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會發生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是出現白煙．
（5）生石灰與水反應生成Ca（OH）₂并放出熱量．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制備氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣本身不具有堿性，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子與銨根離子，具有堿性，能夠使紅色石蕊變藍；
（4）氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨白色固體；
（5）氧化鈣固體溶于水會放出大量熱促進氨水的揮發，不需要加熱．

解答 解；（1）A中發生的化學反應為：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿性干燥劑堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣本身不具有堿性，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子與銨根離子，具有堿性，能夠使紅色石蕊變藍，所以C中干燥的石蕊試紙不褪色，D中濕潤的石蕊試紙變藍色；
故答案為：D；
（4）氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨白色固體，所以會看到產生大量白煙；
故答案為：出現白煙；
（5）生石灰溶于水會放出大量熱，所以可以往生石灰中滴加濃氨水，快速制取氨氣，反應不需要加熱，所以裝置C符合，
故答案為：C．

點評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，掌握氨氣的性質及實驗基本操作方法是解題關鍵，注意對常見氣體制備發生裝置的積累，側重考查學生分析能力與實驗能力．