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14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
 則CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反應熱△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應的平衡常數為2.25×10^-4．
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應能自發進行的原因是該反應是一個熵增的反應．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O；在制備H₂時最好控制n（O₂）：n（CH₃OH）=0.5．

13．（1）常溫下將0.2mol•L-¹ HCl溶液與0.2mol•L-¹ MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L-¹HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L-¹．（填精確計算結果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-¹ MOH溶液與0.1mol•L-¹ HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol•L-¹ HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下所示

實驗序號	0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1392mol•L-¹．（保留四位有效數字）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

12．（1）1.00g CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出55.6kJ熱量，寫出表示CH₄的燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．
（2）等物質的量濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為①④③②．
（3）寫出符合要求的方程式
①飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺
（4）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L-¹，c（OH^-）=10^y mol•L-¹．x與y的關系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）

11．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質．例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④ （填編號）．
（2）完成并配平下列反應的化學方程式（用單線橋表示電子轉移的方向、數目）：
1Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl--2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

10．寫出下列物質間發生反應的離子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發生反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在上述溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，此步反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

9．請按要求填寫空白：
①Fe₂（SO₄）₃電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

8．在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是HNO₂　        
②還原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產物．

A．

①③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

只有①③

7．下列反應一定需要加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

KClO3→KCl

B．

NH4+→N2

C．

CO32-→CO2

D．

Fe3+→Fe2+

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
	B．	蘋果含有Fe2+，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現象發生
	C．	某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
	D．	將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	能電離出H+的化合物叫做酸
	B．	實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
	C．	將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
	D．	堿性氧化物一定是金屬氧化物