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15．鎳鎘（Ni一Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂$?_{放電}^{充電}$Cd+2NiOOH+2H₂O寫出該電池充電時在陰極上反應式Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-；放電時在正極上反應式：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．

14．加熱73.5g氯酸鉀固體，固體完全分解后得到氧氣的物質的量為（　　）

A．

0.9mol

B．

9mol

C．

1.8mol

D．

0.6mol

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要K0H溶液的體積是（　　）

A．

80mL或240mL

B．

150mL

C．

80mL或150mL

D．

60mL或150mL

12．下列反應符合“電解質+電解質=電解質”的是（　　）

	A．	NH3+HCl═NH4Cl		B．	H2S+Na2S═2NaHS
	C．	2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2		D．	CO2+NaOH═NaHCO3

11．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　　）

	A．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
	B．	錐形瓶看用作加熱的反應器
	C．	配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
	D．	用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時，應用量簡量取濃硫酸約27.17mL

10．碘酸（HIO₃）及其鹽在工農業生產及科學研究中具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）碘酸（HIO₃）是中強酸，其水溶液中電離平衡常數表達式K_a=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸鉀是含碘食鹽的碘添加劑，其制備方法可用碘與KC1O₃在硫酸存在的條件下反應，生成KH（IO₃）₂、KCl和另外一種酸式鹽A，KH（IO₃）₂再與KOH反應，
①酸式鹽A的水溶液中各離子濃度大小關系為c（H⁺）＞c（SO₄^2-）=c（K⁺）＞c（OH^-）．
②碘、KC1O₃、硫酸作用生成KH（IO₃）₂的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：3
③KH（IO₃）₂再與K0H反應生成碘酸鉀的化學方程式為KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
（3）以肼（N₂H₄）-空氣堿性燃料電池為電源電解KI溶液也可制取KIO₃．
①肼（N₂H₄）-空氣堿性燃料電池的負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
②電解KI溶液的陽極電極反應式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，每生成1molKIO₃時，理論上消耗肼的質量為48g．

9．（1）濃度均為0.01mol/L的8種溶液：
①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba（OH）₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl，這些溶液pH由小到大的順序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填編號）．
（2）pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH=8．
①反應生成的正鹽的化學式為B_nA_m．
②該鹽中A^n-離子一定能水解，其水解的離子方程式為A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

8．向下列溶液中滴加稀H₂S0₄，一開始出現白色沉淀，繼續滴加稀H₂S0₄，沉淀又溶解的是（　　）

A．

AlCl3

B．

NaAl02

C．

Mgcl2

D．

BaCl2

7．T₁溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發生化學反應2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實驗數據如表格所示：

t/s	0	500	1000	1500
n（X）/mol	4.00	2.80	2.00	2.00

反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡不移動
	B．	重新達到平衡后，再充入的M轉化率小于50%
	C．	重新達到平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
	D．	重新達到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
	E．	重新達到平衡后，混合氣體中Y的體積分數增大
	F．	重新達到平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.5倍

6．將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有沉淀產生，它們的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．