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14．加熱73.5g氯酸鉀固體，固體完全分解后得到氧氣的物質的量為（　　）
A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol

分析 n（KClO3）=$\frac{73.5g}{122.5g/mol}$=0.6mol，結合發生的反應2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑計算．

解答 解：n（KClO3）=$\frac{73.5g}{122.5g/mol}$=0.6mol，由2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑可知，固體完全分解后得到氧氣的物質的量為0.6mol×$\frac{3}{2}$=0.9mol，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）
A．在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
B．欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．實驗室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
D．從碘的CCl4溶液獲得單質碘的實驗方法是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于還原性糖，能水解且最終產物為一種物質的是（　�。�
A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）濃度均為0.01mol/L的8種溶液：
①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，這些溶液pH由小到大的順序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填編號）．
（2）pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH=8．
①反應生成的正鹽的化學式為BnAm．
②該鹽中An-離子一定能水解，其水解的離子方程式為An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數依次遞增，A原子最外層電子數是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業上一般通過電解熔融氧化物的方法獲得D的單質，D原子的最外層電子數是B原子最外層電子數的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．A與B形成的化合物為酸性氧化物
B．簡單離子半徑：D＞B＞C
C．由這四種元素中的任意三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離
D．相同質量的C、D單質分別與足量的稀鹽酸反應．前者生成的氫氣更多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　　）
A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量等于196.64kJ
B．在容器中當有2mol SO2和1mol O2發生反應時，放出的熱量等于196.64kJ
C．在容器中當有4mol SO2和2mol O2發生反應時，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應熱為-393.28kJ/mol
D．在容器中當有4mol SO2和2mol O2發生反應時，反應SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應熱為98.32kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于實驗室制氯氣有下列反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請用單線橋或雙線橋表示出以下反應電子的轉移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當3.16g KMnO4與50mL 12mol•L-1過量濃鹽酸完全反應（假設濃鹽酸無揮發），通過計算回答：
（1）反應中被氧化的HCl的物質的量為0.1mol；轉移了0.1NA個電子．
（2）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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