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15．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2 NA
	B．	常溫下，30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為NA
	C．	標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA
	D．	V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA

14．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發區一帶發生爆炸事故，現場火光沖天．據多位市民反映，事發時十公里范圍內均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關于安全問題的說法，不正確的是（　　）

	A．	危險化學品包括：爆炸品、易燃物質、自燃自熱物質、氧化性氣體、加壓氣體等
	B．	金屬鈉著火不能用水滅火，應使用干砂滅火
	C．	處置實驗過程產生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
	D．	簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可

13．以下各種有機化合物之間有如圖的轉化關系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反應放出CO₂，D具有的官能團名稱是羧基，D的結構簡式為CH₃CH₂CH₂COOH；
（2）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液顯示紫色，C苯環上的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為；
（3）反應①的化學方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F中有兩個甲基，則F結構簡式是；寫出生成G的化學方程式CH₃CH₂CH₂COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．

12．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH₃）₂CH₂CHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學方程式為：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

11．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C₅H₈O₂．有關的轉化關系如圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH₃）₂OH完全反應；B為五元環酯．

（1）A的系統命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團的電子式；
（2）B、H結構簡式為、HOOCCH₂CH₂CH₂CHO
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃-CH=CH-CH₂-COOH+H₂O；
E→F（只寫①條件下的反應）Br-CH₂-CH=CH-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-CH=CH-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．；
（4）F的加聚產物的鏈節表示為；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基．

10．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態氟原子的價電子排布式為2s²2p⁵，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O₃F₂的結構式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp³，又如O₂F₂是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O₂F₂極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學家首次合成了FClO₃氣體，該氣體分子的立體構型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在ac（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質量，實驗值明顯大于理論值，原因是常壓時，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）_n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，N_A表示阿伏加德羅常數，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm³；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a³×10^-30 cm³．

9．苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一，在工業上，苯乙烯可由乙苯與CO₂催化脫氫制得，總反應原理如下：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的脫氫反應可分兩步進行：

上述乙苯與CO₂總反應的△H=-166kJ/mol；該反應自發進行的條件是D（填序號）A．高溫下自發　　B．低溫下自發   C．任何溫度下不自發　 D．任何溫度下自發
（2）在溫度為T₁時乙苯與CO₂反應的平衡常數K=0.5mol/L，在2L密閉容器中加入乙苯與CO₂反應到某時刻測得混合物各組分的物質的量均為1.0mol．
①該時刻化學反應CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯與CO₂在固定體積的容器中的反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態的是acd（填字母序號）
a．體系的密度不再改變　　　　b．體系的壓強不再改變　　　c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1mol CO₂同時生成1molH₂O　　e．CO₂的體積分數保持不變
（3）在溫度為T₂密閉容器中，乙苯與CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設起始壓強 為P₀，平衡后總壓強為P，達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的轉化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P₀符號表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．

8．氟及其化合物的發現史充滿艱辛，現在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，這種論點被徹底動搖，他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
①寫出次氟酸的電子式
②次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的18e^-物質M，該物質被稱為“綠色氧化劑”，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式HOF+H₂O=HF+H₂O₂
（2）氟單質極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO₄+3H₂O₂+2KF+10HF=2K₂MnF₆+3O₂↑+8H₂O  
②SbCl₅+5HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂ （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉移的電子總數是4N_A個
（3）工業上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物的實驗裝置：
①已知陰極的電極反應式為2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-，則電解的總反應為2KHF₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+F₂↑+2KF
②出口1處的物質是F₂（填化學式），隨著高溫電解的進行，有一種物質會不斷被揮發而消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是HF（填化學）
（4）巴特萊特制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆，該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等，已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1，試寫出XePtF₆與水反應的化學方程式2XePtF₆+6H₂O=2Xe↑+2PtO₂+12HF↑+O₂↑
（5）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（Ksp=6.8×10^-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（Ksp=1.0×10^-60），寫出該反應的離子方程式Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃F+OH^-；該反應的平衡常數為6.8×10²³．

7．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，用甲苯制備苯甲酸的反應原理如下：
  +2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；下列說法正確的是（　　）

	A．	上述反應原理的兩個反應都是氧化還原反應
	B．	操作Ⅰ是蒸餾，操作Ⅱ是分液
	C．	無色液體A是甲苯，白色固體B主要成分是苯甲酸
	D．	無色液體A是苯甲酸，白色固體B主要成分是甲苯

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中錯誤的是（　　）

	A．	沉淀中OH-的質量為（n-m）g
	B．	恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質的量為aVmol
	C．	反應過程中轉移的電子的物質的量為$\frac{n-m}{17}$mol
	D．	與合金反應的硝酸的物質的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol