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18．微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧
氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應：
①O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
②O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
③4Fe²⁺+O₂+4H⁺═2H₂O+4Fe³⁺
下列有關這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是（　　）

	A．	在處理廢水的過程中，pH升高
	B．	鐵做負極，電極反應式是 Fe-2e^-═Fe²⁺
	C．	處理、凈化過程中發生的反應都是氧化還原反應
	D．	Fe（OH）₃膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

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17．根據20℃時某些物質的溶解度（g）數據：

CaCO₃	CaSO₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

下列說法不正確的是（　　）

	A．	硫酸鈣懸濁液中存在CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
	B．	用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃
	C．	向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃，沉淀變為紅褐色，說明溶解度Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
	D．	向2ml飽和MgCl₂ 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg（OH）₂

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16．ClO₂是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO₂制備與殺菌的說法不合理的是（　　）

	A．	可用Cl₂和NaClO₃制備ClO₂，其中n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2
	B．	ClO₂在強堿性環境中使用失效：2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O
	C．	ClO₂處理飲用水時殘留的ClO₂^-，可用FeSO₄來除去：ClO₂^-+2Fe²⁺+4H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O
	D．	等物質的量的ClO₂殺菌效果比Cl₂、HClO強

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15．為了控制溫室效應，工業上可用CO₂來生產甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發生如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，該反應的平衡常數增大
	B．	當v（CO₂）：v （H₂）=1：3時，反應達到平衡
	C．	當 c（CH₃OH）=1mol•L^-1時，反應達到平衡
	D．	平衡后再充入一定量的CO₂，甲醇的體積分數一定增大

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14．人體血液呈弱堿性，pH在7.35～7.45之間，超出范圍會引起酸或堿中毒，下列有關血液說法不合理的是（　　）

	A．	血液中溶解的CO₂有平衡存在：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
	B．	當pH＜7.35時造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO₃溶液解毒
	C．	病人心肺復蘇時大量使用NaHCO₃，會造成血液的pH升高，引起堿中毒
	D．	取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1

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13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學式是[Fe₂（OH）_n（SO₄）（3-$\frac{n}{2}$）]_m，下列有關該物質說法不合理的是（　　）

	A．	鐵元素的化合價為+3價
	B．	n 取值范圍是：0＜n≤6
	C．	不能在酸性較強的環境中使用
	D．	若n=2時，構成該物質的三種微粒個數比為1：1：1

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12．SO₂是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是（　　）

	A．	SO₂在大氣中能最終生成H₂SO₄：2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-
	B．	少量SO₂與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO₂+OH^-═HSO₃^-
	C．	NaOH溶液緩慢吸收過量SO₂的過程中有：SO₂+SO₃^2-+H₂O═2HSO₃^-
	D．	n（SO₂）：n（NaOH）=1：2時，溶液pH＞7：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

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11．相同條件下，下列有關物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	硫酸酸性大于磷酸
	B．	鉀的金屬性強于鈉
	C．	氫氣燃燒生成氣態水放出的熱量小于液態水
	D．	氟化氫的穩定性大于氯化氫

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10．如圖關于碳循環的說法不正確的是（　　）

	A．	氧元素也參與了碳循環		B．	綠色植物可吸收大氣中CO₂
	C．	大量燃燒化石燃料會造成溫室效應		D．	呼吸和光合作用時碳元素均被氧化

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9．了解一些安全生活、生產常識，有助于自身安全及事故救助．下列有關安全處理不合理的是（　　）

	A．	木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴禁煙火
	B．	炒菜時鍋中的油著火時可立即蓋上鍋蓋
	C．	運輸液氯的罐車泄漏時應逆風往高處跑
	D．	化學品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅

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