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8．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應制CO₂，則可選擇Ⅲ；（填序號）
若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在分液漏斗（填I中的儀器名稱）．
寫出實驗室制取氯氣的化學方程式MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．
（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發生反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應中的氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應中轉移了5mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為56升．

6．有下列九種物質：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導電的是①②③⑥，屬于電解質的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質的是④⑤．

5．寫出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學方程式：
（1）HNO₃HNO₃=H⁺+NO₃^-
（2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）工業制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

4．下列變化必須加入還原劑的是（　　）

A．

HCO3-→CO2

B．

KClO3→KCl

C．

FeO→Fe3O4

D．

MnO4-→Mn2+

3．濃度為0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液500mL，加水稀釋到1000mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H⁺物質的量濃度（單位：mol•L^-1）為（　　）

A．

0.005

B．

0.01

C．

0.002

D．

0.05

2．核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則ngR²⁺所含電子的物質的量是（　　）

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

B．

$\frac{n（A-N+2）}{A}$  mol

C．

$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol

D．

$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	56 g Fe在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
	B．	22.4 L N2 含阿伏加德羅常數個 N2 分子
	C．	在標準狀況下，22.4 L H2O 的質量約為 18 g
	D．	22 g CO2 與標準狀況下11.2 L H2含有相同分子數

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯氣有毒，所以不能用氯氣對自來水進行消毒
	B．	液氯是純凈物，而氯水是混合物
	C．	碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
	D．	在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質

19．溫州某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應生成I₂，I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI₃•H₂O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對含Fe²⁺較多的食鹽（假設不含Fe³⁺），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe²⁺．