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8．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	需要加熱的反應說明不一定是吸熱反應
	B．	氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量少
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．kJ
	D．	1molC完全燃燒放熱393.5 kJ，其熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

7．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應①的尾氣可以用NH₃•H₂O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應①的化學方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（5）工業上制備還原性氣體CO和H₂的反應原理為CO₂+CH₄$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H₂．含甲烷體積分數為80%的a L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H₂）還原MoO₃制鉬，理論上能生產鉬的質量為4.11ag．

6．計算下列反應的平衡常數，并估計反應的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb²⁺+H₂S+2Ac^-（已知K_sp，PbS=9.04×10^-29，K_a，HAc=1.76×10^-5）
（2）Cu²⁺+H₂S?CuS（S）+2H⁺（已知K_sp，CuS=1.27×10^-36，H₂S的K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12）

5．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃△H＜0．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀10.485克？

4．在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發生反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（　　）

	A．	原X、Y混合氣體積為1.2VL		B．	原X、Y混合氣體積為1.1VL
	C．	達平衡時，消耗X體積為0.25VL		D．	達平衡時，消耗Y體積為0.05VL

3．用以下反應制取氮氣：NaNO₂+NH₄Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N₂↑+2H₂0，已知氮化鎂易與水反應，Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓在設計裝置時必須考慮這一點：
（1）根據上述實驗要求，需選用哪些裝置，填出A-F的序號D→A→F→A：
（2）選用的儀器裝配起來，按導管的序號（a-i）依次連接的順序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套裝置連接好之后，進行具體操作有一下步驟：
①現在蒸餾瓶中加入飽和NaNO₂溶液，再向分液漏斗加入飽和的NH₄Cl溶液：
②點燃D裝置中的酒精燈，排盡整套裝置中的空氣：
③待裝置F中的鎂粉全部變成草綠色的氮化鎂時，熄滅F裝置中的酒精燈：
④檢查整套裝置的氣密性：將最后A裝置中的d連接導管放入盛水的水槽中，加熱D處酒精燈，若觀察到水槽出冒出氣泡，且停止加熱水沿導管上升形成一段水柱．

2．有下列三個反應：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉移的電子數是1.5N_A．

1．某反應為：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反應中氧化劑是H₂O₂（填化學式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數目（在答題卡上完成）．

20．由Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物（它們不含有共同離子，已知NH₄⁺與OH^-反應有堿性氣體生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；
b．將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，B與C混合產生白色沉淀，則：
①A、B、C的化學式為：
A、NaOH或NH₄Cl；
B、（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂；
C、BaCl₂或Na₂SO₄．
②B+C反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H₂SO₄溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H⁺的物質的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．