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18．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
（1）該反應的化學方程式為：3A+B2C
（2）t₁ s時反應物A的轉化率為：75%
（3）0～t₁ s內A的反應速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	m=2
	B．	加入1molZ（g）時，平衡逆向移動，達到平衡后反應物的轉化率不變
	C．	X與Y的平衡轉化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L-1

16．將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定條件下2min時達到平衡，測得c（SO₃）=0.04mol•L^-1．以下表述正確的是（　　）

	A．	若恒容下，充入氮氣，則c（SO3）小于0.04mol•L-1
	B．	該條件下反應的平衡常數為1.6×103
	C．	v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1
	D．	使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應達到化學平衡狀態

15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯誤的是（　　）

	A．	“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：
	B．	辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為還原產物
	C．	洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
	D．	減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

14．軟錳礦（主要成分為MnO₂）是最穩定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應用于環境污染物的處理，對大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學活性作用．
（1）1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應制得Cl₂．
 ①上述反應中的氧化劑是MnO₂．
 ②將Fe在Cl₂中燃燒的產物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO₂氣體，所得溶液中含有的陽離子是Fe²⁺、H⁺；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl₂溶液，發生反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產生的實驗現象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO₂）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時，
SO₂（g）+MnO₂（s）=MnSO₄（s）△H=a kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=b kJ•mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=c kJ•mol^-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol^-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過量KOH和KClO₃固體在高溫下反應，生成K₂MnO₄．請配平下列化學方程式：
3MnO₂+6KOH+1KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+1KCl+3H₂O電解K₂MnO₄制KMnO₄，總反應方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;點解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若電解K₂MnO₄溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO₄9，61g．
（已知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留兩位有效數字）

13．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個（　　）
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個數為2.5N_A
③常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數為3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A個HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³
⑦物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應生成H₂的分子數為N_A
⑨標準狀況下，2.24LCH₄所含電子數為N_A．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

12．二氧化硫是常用的工業原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．已知：硫酸生產中，將SO₂催化氧化成SO₃的化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）． 將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數據，回答下列問題：

實驗溫度/℃	350	450
平衡時n（SO3）/mol	1.6	1.5

（1）450℃達到平衡時O₂的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應的平衡常數K的表達式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時，平衡常數K=800（填具體數值），升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了提高SO₂的平衡轉化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強                B．降低壓強             C．升高溫度
D．增加O₂的濃度           E．增加SO₂的濃度       F．使用催化劑．

11．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L．min）．則
（1）x=2．
（2）此時c（A）=0.75mol/L．
（3）反應開始前容器中A的物質的量為3mol．

10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH₂O（g）混合加熱到800℃，達到平衡（K=1.0）：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），則CO轉化為CO₂的轉化率為（　　）

A．

33.3%

B．

83%

C．

66.7%

D．

50%

9．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃ 稀溶液，將I₂ 還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；
②b中反應所產生的I₂的物質的量是1.0×10^-5mol．