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8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.02mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入3molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的轉化率為25%，
H₂的物質的量為0.25mol．

7．化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義．
（1）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數K的表達式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉化率為50%，生成CO的平均速率v（CO）為0.2mol/（Lmin）．
②700℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO₂的量或者升高溫度．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當消耗560mLO₂（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

6．分別將2mol的N₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發生反應．達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的$\frac{4}{5}$，則N₂的轉化率為（　　）

A．

50%

B．

37.5%

C．

25%

D．

75%

5．某溫度下在密閉容器中發生如下反應3M（g）+N（g）?2G（g），若開始時只充入2molG（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

4．在一個容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH₂和2mol CO在一定溫度、壓強下發生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經5s后達到平衡狀態．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率？
（2）達到平衡時CO的轉化率？（寫過程）

3．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}{b}$×100%．
（4）反應達平衡時的壓強與起始時的壓強比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大．

2．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

	A．	c1：c2=1：3（若c1大于0）
	B．	當4v（X）正=v（Y）逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡
	C．	c1=0.04
	D．	0≤c2≤0.42

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN₂和2molH₂，進行反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．經2分鐘到達平衡，此時NH₃為0.4mol•L^-1．則下列說法正確的是（　　）

	A．	到達平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
	B．	升高溫度平衡會逆向移動，當密度不再變化時該反應又再次到達平衡
	C．	平衡時H2的轉化率為60%
	D．	在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時，c（H2）=0.2mol•L-1

20．在某100mL混合酸中，HN0₃物質的量濃度是4mol•L^-1，H₂SO₄物質的量濃度是2mol•L^-1，向其中加入19.2g銅粉微熱，待充分反應后，則被還原的HNO₃物質的量為（　　）

A．

0.4mol

B．

0.2mol

C．

0.225mol

D．

無法計算

19．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）

X
Y	Z

	A．	原子半徑Z＞Y＞X
	B．	氫化物的穩定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
	C．	最高價氧化物對應的水化物酸性Z＞Y＞X
	D．	三種元素形成的簡單離子半徑X＜Y＜Z