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18．已知氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣時可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ．寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱72.65kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
	B．	2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
	C．	CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
	D．	2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

16．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	C．	含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	D．	已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＞△H2

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）．試判斷此時的溫度為830℃．此溫度下加入1mol CO₂（g）和1molH₂（g），充分反應，達到平衡時，CO₂的轉化率為50%．
（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=3mol/L，則正、逆反應速率的比較為v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

14．一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內各組分的物質的量見下表，一段時間后，反應達到平衡．
組別物質 　  甲   乙     丙
I₂（g）    1mol  2mol   1mol
H₂         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　　）

	A．	反應速率：乙＞甲		B．	平衡時HI的百分含量：乙=丙
	C．	I2的轉化率：丙=甲		D．	HI的平衡濃度：乙＞甲

13．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：
3A（g）+B （g）?xC（g）．請填寫下列空白：若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①則x=2；1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是36.1%；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

12．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量： 2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-134.4kJ•mol^一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1    S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
則S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol^-1．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^一1
          H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^一1
          CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1，計算10m³（標況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結果保留到小數點后一位）．

10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-2 834.9kJ•mo^-1
4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-3 119.1kJ•mol^-1
（1）寫出O₃轉化成O₂的熱化學方程式2O₃（g）=3O₂（g）；△H=-284.2kJ•mol^-1
（2）2molO₃的能量＞3molO₂的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO₃的鍵能＜3molO₂的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩定性O₃＜O₂（填“＞”“＜”）

9．強酸強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ．下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
	B．	HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	C．	CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．