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4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數依次增大，已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4且M原子的質子數是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為NaOH，B的化學式為NaHS．A、B之間反應的離子方程式為OH^-+HS^-=H₂O+S^2-．A中存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體，在一定條件下發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃．平衡時SO₃為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO₃的正確敘述是（　　）

	A．	放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
	B．	放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必大于amol
	C．	放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4amol
	D．	放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol

2．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度下的部分實驗數據為

t/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　　）

	A．	500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%
	C．	T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
	D．	平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C（N2O5）＞5.00mol/L

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點最高
	B．	Y、Z的單質在空氣中加熱，均可發生燃燒反應
	C．	Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應
	D．	電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

20．反應：A₂+B₂≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強時產物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
	B．	AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
	C．	AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
	D．	AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

19．下列相關的表述不正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
	C．	加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

18．下列做法不應該提倡或者不正確的是（　　）

	A．	采取低碳、節儉的生活方式，深入農村和社區宣傳環保知識
	B．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
	C．	熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
	D．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

17．現有下列四組物質：①溴水、碘水；②溴水、溴化鉀溶液；③碘水、碘化鉀溶液；④氯水、氯化鉀溶液
（1）能用碘化鉀淀粉試紙鑒別的是②③④
（2）能用淀粉溶液鑒別的是①③．

16．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平 衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃
（2）常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS^-分數變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]或c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液A中Fe²⁺的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO₄     b．（NH₄）₂S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe^2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）寫出滴定反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（3）在上述流程中，要得到較純的產品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數式表示）．