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14．在25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=1，稀釋100倍后 pH=3．

13．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電：無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是b＜a＜c．
（3）H⁺的物質的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體  D．加水　  E．加CH₃COONa固體  F．加入鋅粒
（5）對0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋，下列各量始終保持增大的是DE（填字母）
A．K_電離（CH₃COOH）  B．K_w    C．c（H⁺）   D．c（OH^-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

12．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖1表示該反應過程中能量的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；H₂的轉化率a（H₂）=75%．
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學平衡移動的是CE；可使H₂的轉化率a（H₂）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH₃OH（g）及時液化抽出  
D．再充入0.25molCO₂和0.75molH₂O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強．

11．FeCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

10．寫下列物質在水溶液里的電離方程式：H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；   NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

9．PH都等于2的鹽酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分別與Zn反應，若最后Zn全部溶解且放出氣體一樣多，則有關敘述正確的是（　　）

	A．	反應開始時的速率：甲＜乙
	B．	反應所需時間：甲＞乙
	C．	反應開始前，酸的物質的量濃度：甲=乙
	D．	若使兩酸溶液PH都等于5，則加水的體積：甲=乙

8．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色） 故可用作酸堿指示劑，濃度為0.02mol•L^-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤Na₂CO₃溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl₃溶液，其中能使指示劑顯紅色的是（　　）

A．

②⑤⑥

B．

①④⑤

C．

①④⑦

D．

①④⑤⑦

7．下列操作會使H₂O的電離平衡正向移動且pH＜7的是（　　）

	A．	向水中加少量NaOH		B．	向水中加少量AlCl3
	C．	向水中加少量H2SO4		D．	向水中加入少量NaC

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH^-）_水=1×10^-11，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+   K+    NO3-   Cl-		B．	NO3-   CO32-  K+    Na+
	C．	K+     Na+   Cl-    SO42-		D．	Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應制取H₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當升高溫度．

A．

①②④

B．

①③

C．

①④

D．

②③④