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7．下列操作會使H2O的電離平衡正向移動且pH＜7的是（　　）
A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3
C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC

分析 根據水的電離平衡：H2O?H++OH-可知，酸或堿能抑制水的電離，而鹽的水解或升高溫度能促進水的電離；溶液的pH＜7，即溶液顯酸性，據此分析．

解答 解：A、向水溶液中加入NaOH，氫氧根的濃度增大，水的電離平衡左移，且溶液顯堿性，pH＞7，故A錯誤；
B、AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解，能使水的電離平衡右移；且水解顯酸性，故pH＜7，故B正確；
C、硫酸加入水中后，溶液中的氫離子濃度增大，故水的電離平衡左移，故C錯誤；
D、氯化鈉為強酸強堿鹽，在溶液中不能水解，對水的電離無影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素的分析判斷，酸堿抑制電離，水解的鹽促進水的電離，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c （OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能．但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（　　）
A．蘋果B．堅果C．白菜D．花生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是（　　）
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉化率a（H2）=75%．
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學平衡移動的是CE；可使H2的轉化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH3OH（g）及時液化抽出  
D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．a．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-分數變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m．假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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