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14．對四組無色透明的強酸性溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
	C．	K+、OH-、Cl-、SO42-		D．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

13．晚自習的課間，同學們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠發生的丁達爾效應，下列說法不正確的是（　　）

	A．	制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
	B．	膠體分散質粒子的直徑介于1～100nm之間
	C．	利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液
	D．	膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

12．以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　　）

	A．	三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1mol O，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1
	B．	ng Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
	C．	標準狀況下，11.2L X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32
	D．	30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等

11．兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4
①	0.3mol•L-1	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1
②	0.1mol•L-1	0.3mol•L-1	-

下列對這兩份營養液成分的分析中正確的是（　　）

	A．	K+的物質的量相同		B．	Cl-的物質的量相同
	C．	完全相同		D．	SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量不同

10．下列關于儀器使用和操作的說法中不正確的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
	B．	蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
	C．	振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
	D．	除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

9．能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是（　　）

A．

NaCl和淀粉

B．

CuO和KCl

C．

BaSO4和CaCO3

D．

KNO3和I2

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂.8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環境下制取CaO₂的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂.8H₂O．檢驗CaO₂.8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產品質量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca₃N₂），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl₂溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現象和結論）限選試劑：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

7．某溶液A中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol．L^-1．現取該溶液進行如圖1實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為Fe³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-（填離子符號）．
（2）溶液A中加入（NH₄）₂CO₃，生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO₃^2-與Al³⁺的水解反應相互促進從而生成Al（OH）₃沉淀和CO₂氣體．
（3）白色沉淀乙的成分為BaCO₃、BaSO₄（填化學式）．
（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH₄⁺，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示．據圖回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH₄⁺
②所加NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol．L^-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.002mol．

6．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L^-1）溶液的pH和原子序數的關系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO₂相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na₂CO₃；若氣體a為單質，反應Ⅱ的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

5．利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預測的現象和實際相符的是（　　）

選項	①中的物質	②中的物質	③中的物質	③中的現象
A	濃氨水	NaOH	AlCl3溶液	先產生白色沉淀，后沉淀溶解
B	濃鹽酸	MnO2	KI溶液	溶液變藍色
C	濃硫酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	無沉淀生成
D	濃硝酸	Cu	含酚酞的NaOH溶液	溶液紅色褪去

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D