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6．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC+2D（g），經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．
求：（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應開始前放入容器中A、B物質的量為3mol
（2）B的平均反應速率υ （B）=0.05mol/（ L•min）
（3）B的轉化率為16.7%
（4）x=2．

5．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條下使該反應發生．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
	B．	達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
	C．	達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
	D．	達到化學平衡時，N2和H2的轉化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
（1）此段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min時，容器內氣體的總物質的量為3.5mol．
（3）假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

3．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）實驗開始前應對裝置進行氣密性檢查，其操作是：關閉左右側分液漏斗玻璃活塞，導氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導氣管中若上升一段水柱，說明氣密性完好
（2）寫出A中反應的化學方程式：C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr．
（3）冷凝水的進水口是a（填a或b）
（4）反應結束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫出有關反應的化學方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（5）有同學認為該實驗存在一定的缺點，應在A與B之間連接一個C裝置，則C中應裝有CCl₄，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

2．鎂是一種化學性質非常活潑的金屬．在點燃或加熱的條件下，能跟許多物質發生反應，制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調并說明理由不能，對調后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發生反應的化學方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（5）寫出氮化鎂和水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

1．無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al₂Cl₆），在空氣中能吸收水分，發生水解．
（1）填寫下列儀器的名稱：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是133.5．
（4）裝置F中的現象是有大量白煙，一段時間后瓶壁上出現無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應的氯氣，防止污染大氣，同時防止氫氧化鈉溶液中的水進入F裝置．
（6）實驗結束后應先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

4．下列有關指定溶液的說法正確的是（　　）

	A．	將0.2mol•L-1氨水與0.2mol•L-1鹽酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
	B．	常溫下NH4A溶液中的pH=6，則c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶質初始濃度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
	D．	將0.2molCO2緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計算當滴加的NaOH溶液的體積不同時，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

2．將足量鋁投入到下列溶液中，固體質量會減小的是（　　）
①鹽酸；②CuSO₄溶液；③氫氧化鈉溶液；④AgNO₃溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

1．惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了如圖所示合成路線．

試回答下列問題：
（1）反應④的生成物含有的官能團名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結構簡式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應⑦的化學方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦（填編號）；
（6）反應⑥的有機反應物的同類別同分異構體一共有4種（不包括該物質）．