Question

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
（1）此段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min時，容器內氣體的總物質的量為3.5mol．
（3）假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（CO₂）；
（2）由方程式可知，反應前、后氣體的物質的量不變；
（3）由方程式可知，反應前、后氣體的物質的量不變．

解答 解：（1）2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則v（NO）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125 mol•l^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數之比，v（CO₂）=v（NO）=0.125 mol•l^-1•min^-1，
故答案為：0.125 mol•l^-1•min^-1；
（2）由方程式可知，反應前、后氣體的物質的量不變，故2min時，容器內氣體的總物質的量為2mol+1.5mol=3.5mol，故答案為：3.5mol；
（3）由方程式可知，反應前、后氣體的物質的量不變，故平衡時容器內氣體的總物質的量等于2min時容器內氣體的總物質的量，故答案為：等于．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．