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20．同溫同壓下，同體積的A氣體和H₂的質量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質量為48g/mol，A與氫氣的物質的量之比為1：1．

19．49gH₂SO₄的物質的量為0.5mol，所含氧原子的質量為32g．

18．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	64 g SO2中含有的氧原子數為2NA
	B．	物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數目為1 NA
	C．	常溫常壓下，14 g 氮氣所含分子數為0.5 NA
	D．	標準狀況下，22.4 L 水所含水分子數為1NA

17．白磷在氧氣中燃燒放熱，反應為：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．根據圖示的分子結構和有關數據下列推斷正確的是（　　）

	A．	6a+5d＜4c+10b		B．	△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
	C．	6a+5d＜4c+12b		D．	△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列說法正確的是（　　）

	A．	H2（g）的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

15．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED．（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．

14．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	C．	用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產生，該固體中一定含Na+，不含K+
	D．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

13．將NO₂和NH₃混合，在一定條件下發生反應：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	NO2被氧化		B．	NO2既是氧化劑，又是還原劑
	C．	NO2是氧化劑		D．	1mol NH3反應，轉移3mol電子

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H⁺）=0.2mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol•L^-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L^-1，則c（K⁺）為（　　）

A．

0.15 mol•L-1

B．

0.2 mol•L-1

C．

0.3 mol•L-1

D．

0.4 mol•L-1

11．下列物質中，屬于電解質的是（　　）

A．

CO2

B．

鹽酸

C．

CaCO3

D．

NaOH溶液