Question

17．白磷在氧氣中燃燒放熱，反應為：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．根據圖示的分子結構和有關數據下列推斷正確的是（　　）

• A． 6a+5d＜4c+10b
• B． △H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol^-1
• C． 6a+5d＜4c+12b
• D． △H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 白磷分子為正四面體結構，每摩爾P₄中含有6molP-P鍵，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，放熱反應中△H＜0，據此計算判斷．

解答 解：白磷分子為正四面體結構，每摩爾P₄中含有6molP-P鍵，白磷在氧氣中燃燒涉及的各化學鍵鍵能為P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P₄O₁₀的反應熱△H=6akJ•mol^-1+5dkJ•mol^-1-（4ckJ•mol^-1+12bkJ•mol^-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1，放熱反應中△H＜0，即6a+5d-4c-12b＜0，所以6a+5d＜4c+12b；
故選CD．

點評 本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱，注意每摩爾P₄中含有6molP-P鍵．