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10．在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	a反應：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
	B．	b反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	c反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	d反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

9．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na₂CO₃、CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈淺藍色渾濁；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產生氣泡，河水仍清．請推斷：
四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲Ca（OH）₂乙CuCl₂丙HCl丁Na₂CO₃．

8．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA
	C．	71gCl2所含原子數(shù)為NA
	D．	23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 NA

7．下列離子在無色透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-		B．	Fe3+、K+、SO42-、NO3-
	C．	H+、Al3+、OH-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

6．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na₂CO₃固體的質量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na₂CO₃固體的質量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面重新配制．

5．某Na₂CO₃樣品中含有K₂CO₃、NaNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種．現(xiàn)將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解．再加入過量的CaCl₂溶液，得到10g沉淀．對樣品所含雜質的正確判斷是（　�。�

	A．	肯定有NaNO3		B．	肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3
	C．	肯定沒有Ba（NO3）2，可能有NaNO3		D．	肯定沒有K2CO3和Ba（NO3）2

4．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�

	A．	用甲除去CO氣體中的CO2氣體
	B．	用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	C．	丙向容量瓶中轉移液體
	D．	用丁分離互不相溶的兩種液體

3．工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H₂轉化率是75%
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質的量如圖4所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

2．（1）寫出下列物質所含官能團的名稱
羰基，羧基，碳碳雙鍵，羥基
（2）命名（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH3-甲基丁醇
2，2-二甲基丁烷
CH₃CH═CHCH₃2-丁烯
（3） 分子式C₁₀H₁₂O₃ 
分子式C₁₁H₁₆．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
	B．	常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
	C．	標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
	D．	0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA