日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

6．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是（　　）

	純凈物	混合物	強電解質	弱電解質	非電解質
A	氨水	氯水	硫酸	醋酸	干 冰
B	氧化鐵	鹽酸	硫酸鋇	亞 硫酸	二氧化硫
C	膽礬	碘酒	苛性鉀	氫硫酸	碳酸鈣
D	氯化氫	氫氧化鈉溶液	氯化鈉	磷酸	氯氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．現有25℃時0.1mol•L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH₄⁺）=a mol•L^-1，則C（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H₂表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數據判斷△H₁＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₂-△H₁ （用△H₁和△H₂表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大        b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K_Ⅱ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數K_Ⅱ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），則下列敘述正確的是（　　）

	A．	H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
	B．	HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
	C．	該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
	D．	該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

2．下列物質分類組合正確的是（　　）

	A	B	C	D
強電解質	FeCl3	HBr	H3PO4	Cu（OH）2
弱電解質	CH3COOH	HF	BaSO4	HI
非電解質	Cu	NH3	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同
	B．	化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
	C．	任何放熱反應在常溫下都能發生
	D．	化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

20．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學方程式表示）：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態基態原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩定結構，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區域，其中，元素c、m分別位于s區、p區．

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數和為4，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）寫出B元素原子的軌道表示式．
（3）寫出C元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式、．

17．某元素M的單質1.8g在過量的O₂中充分燃燒，得到M₂O₃3.4g，已知M原子核外電子數比核內中子數少1．該元素在周期表中的位置（　　）

A．

第2周期ⅢA族

B．

第2周期ⅥA族

C．

第3周期ⅤA族

D．

第3周期ⅢA族