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6．將MnO₂與FeSO₄溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO₄被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO₂224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L^-1EDTA（化學式Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Mn²⁺（原理為Mn²⁺+H₂Y^2-=MnY^2-+2H⁺），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O．

5．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如下：

（1）用（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O物質的量之比為1：2 的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應的離子方程式是ZnO+2NH₄⁺+2NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+3H₂O．浸取過程加入H₂O₂的目的是將Mn²⁺氧化為MnO₂除去．
（2）適量S^2-能將Cu²⁺等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應加入的物質為Zn．
（3）氣體A的化學式是CO₂．
（4）過濾3所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是（NH₄）₂SO₄．證明2Zn（OH）₂•ZnCO₃沉淀洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，若無明顯現象，則已洗滌干凈．
（5）為實現循環生產，下列物質中可以用來代替（NH₄）₂S完成除雜的是c．（填字母）
a．Na₂S                b．K₂S             c．BaS．

4．工業上利用H₂SiF₆溶液制備BaF₂，同時可得到副產品SiO₂，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應為（NH₄）₂SiF₆+BaCO₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF₆+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）焙燒的氣體產物能恰好完全反應生成物質A，則A的化學式為（NH₄）₂CO₃．
（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全．該反應需降溫冷卻的原因為（NH₄）₂CO₃受熱易分解、減小（NH₄）₂SiF₆晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是3SiF₄+2H₂O=2H₂SiF₆+SiO₂．
（4）SiO₂可用于制作光導纖維，該物質在信息傳輸中具有重要應用．
（5）為保持該過程的持續循環，每生成1mol BaF₂，理論上需補充原料H₂SiF₆$\frac{1}{3}$mol．

3．在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H₂和CO₂，在一定條件下發生反應：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率α（CO₂）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＞0
	B．	氫碳比：X＜2.0
	C．	在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）
	D．	P點溫度下，反應的平衡常數為512

2．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
	C．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

1．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
	B．	提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
	C．	檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現象
	D．	探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法
	B．	加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
	C．	用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
	D．	稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

19．“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置工作時，光能和電能全部轉化為化學能
	B．	該裝置工作時，H+向b極板移動
	C．	反應6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通電}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 轉移4 mol電子
	D．	電極a上CO2參與的電極反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
	D．	明礬常用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

17．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（

	A．	NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	B．	Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al
	C．	S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu