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20．（Ⅰ）已知標準狀況下，將1.12升氯化氫通入水中配成100毫升溶液，試計算：
（1）該氯化氫氣體的質量為1.825g
（2）該氯化氫氣體中含有的電子數目為0.9N_A（用N_A表示）
（3）該溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（Ⅱ）下列對象中所含分子數由少到多的順序是③②①④（填序號2分）：
①通常情況下，16克氧氣和14克氮氣的混合氣體；②標準狀況下，22.4L氦氣和5.6L二氧化碳的混合氣體；③含電子總數為1.204×10²⁴的氨氣；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
（Ⅲ）如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L^-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．定容前容量瓶底部有水珠無影響；
B．最終定容時俯視觀察液面偏高．

19．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口（上或下）進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液　②加入過量的BaCl₂溶液　③加入過量的NaOH溶液�、苷{節溶液的pH等于7�、萑芙�  ⑥過濾�、哒舭l正確的操作順序是ad（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

18．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
	B．	pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

17．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH值為1，水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L
（2）某溫度，純水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，則純水中c（OH^-）=3×10^-7mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H⁺）為1×10^-5mol/L則此時c（OH^-）=9×10^-9mol/L．

16．下列物質屬于電解質且能導電的是（　�。�

A．

熔融狀態的Na2O

B．

NaCl晶體

C．

液態H2SO4

D．

硫酸溶液

15．為測定NaOH、Na₂C0₃混合物中Na₂C0₃的質量分數，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．請回答下列問題：

（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數為amL，終了讀數為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na₂C0₃的質量分數為（用含a、b、c、m的代數式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H₂S0₄而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發，稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，產生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發，并發現自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C0₂在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。�丙同學經思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO₃溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO₂溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na₂C0₃的質量分數，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數據是反應前裝有藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO₃）質量計算出Na₂CO₃的質量，最后計算出Na₂CO₃的質量分數．

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其中A與B可形成A₂B₂和A₂B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）由A、B、E三種元素按原子個數比1：1：1組成的化合物的結構式為H-O-Cl．
（2）寫出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（3）電解100mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時間，當陽極產生1 1.2mL氣體（標準狀況），此時溶液的p H=12（假設溶液體積不變）．由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個數比為1：1：1的強電解質x溶于水能抑制水的電離，則x的化學式為NaOH．
（4）將化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反應后，溶液出現渾濁，則含1.2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物質的量為3n mol（不考慮水中溶解的化合物DB₂）．

13．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　�。�
①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質硫生成
③還原性：S^2-＞Cl^-    ④高氯酸（HCl0₄）的酸性比硫酸強．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③④

D．

①②③④

12．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	N溶液無顏色
	B．	M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+
	C．	N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現象
	D．	M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

11．常溫時，將0.1mol Fe（N0₃）₃和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，首先發生的反應是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	充分反應后，共消耗鐵56g
	C．	在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
	D．	當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體’