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19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質的量為0.3mol．求：
（1）該混合氣體在標準狀況下的密度為多少？
（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol•L^-1的氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量為多少？
（說明：本題需要寫出簡明的解題過程．）

18．某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
[探究一]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）
問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量．
（2）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代數式表示）．
[探究二]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．
問題討論：
（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．
（4）同學們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）
②反應結束后發現量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？（待產生H₂恢復至室溫時，）僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

17．3.01×10²³個OH^-與0.25molH₂S具有相同的質子數．

16．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
（2）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）將少量SO₂通入到氨水中SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂（已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

15．下列物質中，屬于非電解質的是⑤⑨⑩⑪；屬于強電解質的是①④⑧⑫．
①硫酸　②鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤酒精　⑥銅  ⑦醋酸　⑧氯化氫　⑨蔗糖⑩氨氣⑪CO₂⑫NaHCO₃．

14．閱讀并分析下列兩個材料．
材料一：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇 （C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇 （C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水和乙醇 以任意比互溶

材料二（如圖所示）：
已知常見的物質分離的方法有：
A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法；D．分液法．
根據上述材料及所學知識，回答下列問題：
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用C（填序號，下同）．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）從溴水中提取溴單質的最佳方法是B或BD．
（4）分離汽油和水的最佳方法是D．

13．一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為ω%，加入a g無水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），則原溶液中溶質質量減少（　　）

A．

（b-a）g

B．

（b-a）×ωg

C．

（$\frac{53b}{143}$-a）g

D．

（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　　）

	A．	同質量、不同密度的N2和CO2		B．	同溫度、同體積的H2和N2
	C．	同體積、同密度的O2和O3		D．	同壓強、同體積的NO2和CO2

11．實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況：．

10．按要求寫出對應的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）KAl（SO₄）₂在水溶液中的電離方程式：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．