Question

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（　　）

• A． 同質量、不同密度的N₂和CO₂
• B． 同溫度、同體積的H₂和N₂
• C． 同體積、同密度的O₂和O₃
• D． 同壓強、同體積的NO₂和CO₂

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量之比，結合分子式計算原子數目之比；
B．均為雙原子分子，同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；
C．O₂和O₃都由氧原子構成，氧原子質量相等，O₂和O₃質量相等，則含有的氧原子數目相等；
D．均為三原子分子，同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同．

解答 解：A．根據n=$\frac{m}{M}$可知，同質量N₂和CO₂的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則二者含有原子數目之比為11×2：7×3=22：21，故A錯誤；
B．同溫度、同體積下，影響氣體分子數目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數目，都是雙原子分子，含有相同的原子數目，若所處壓強不同，含有的原子數目一定不相同，故B錯誤；
C．同體積、同密度的O₂和O₃質量相等，O₂和O₃都由氧原子構成，氧原子質量相等，O₂和O₃質量相等，則含有的氧原子數目相等，故C正確；
D．同壓強、同體積下，影響氣體分子數目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數目，若所處溫度不同，含有的原子數目一定不相同，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查物質數目數目計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．