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11．已知：①稀硝酸有強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物通常為NO氣體；
②鐵可被稀硝酸氧化生成Fe²⁺或Fe³⁺．
現(xiàn)將16.8g鐵粉投入到含b molHNO₃的稀硝酸中，
（1）寫出可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）當(dāng)0.8＜b＜1.2時(shí)，試分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量．

10．將4mol SO₂與2mol O₂的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是90%，其所需時(shí)間小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
B．保持容積不變，使乙容器升溫
C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）
D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
	D．	研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
	B．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱： N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
	C．	氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

	A．	有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)一定作還原劑
	C．	失去電子難的原子獲得電子就一定容易
	D．	含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）

	A．	通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
	B．	光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	用滲析的方法凈化膠體時(shí)，半透膜只允許較小的分子、離子通過
	D．	膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO₂  ③H₂SO₃ ④H₂O ⑤液態(tài)HCl ⑥H₂SO₄ ⑦Ba（OH）₂ ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

4．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)  價(jià)
A	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O	正 確
B	向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正 確
D	NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-	正 確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
	C．	實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
	D．	常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

2．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）

	A．	分別配成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
	C．	分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
	D．	分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)