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2．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．分別配成溶液，再進行焰色反應

分析 NaHCO3不穩定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色．

解答 解：A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B選；
C．NaHCO3不穩定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，但操作較繁瑣，故C不選；
D．都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質探究，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握二者性質的異同，易錯點為C，注意反應現象的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：
（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外的壓強相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定終點的現象是溶液恰好由藍色變為無色且半分鐘內溶液顏色不再改變．
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，相互間不能發生復分解反應的是（　　）
A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、OH-
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．1摩爾任何物質都含有6.02×1023個分子
B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是0.25mol
D．氧氣的摩爾質量等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能電離出大量Al3+的電解質是（　　）
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．金屬單質參與氧化還原反應時一定作還原劑
C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易
D．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面是某學生利用數據分析的情況，其中不正確的是（　　）
A．根據氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱
D．根據液體密度的大小，可以判斷液體的揮發性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應A通過如圖1所示的催化劑循環實現．
反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則A反應的反應熱表示為2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
（2）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如圖2：
①H2O的電子式是，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性．實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖1：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．溶解，濾去沉渣； b．加入鹽酸調pH； c．加入Ba（OH） 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；  e．過濾
②此過程中一定用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）步驟④的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的操作名稱萃取、分液；分離儀器的名稱是分液漏斗
（4）步驟⑦蒸餾操作中，如圖2，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標號）．

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